Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H₂SO₄

 

； ②Ba（OH）₂

 

；③Fe₂（SO₄）₃

 

；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣：

 

；
②氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：

 

；
③小蘇打溶液中和氫氧化鈉溶液

 

；
（3）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，溶液分別呈酸性和堿性．
A組：

 

．B組：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（2）①金屬可以與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；②胃酸的主要成分為鹽酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合離子方程式的書寫方法解答；③碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）A組和B組沒(méi)有明確的要求，只要從離子能否大量共存的角度將離子分成兩組即可．

解答： 解：（1）①硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
③硫酸鐵強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）①金屬鋅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)質(zhì)是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）設(shè)A組中含有Cu²⁺，Cu²⁺與CO₃^2-、OH^-分別反應(yīng)生成沉淀而不能共存，CO₃^2-、OH^-則應(yīng)存在于B組中，CO₃^2-、OH^-與H⁺反應(yīng)而不能共存，則H⁺應(yīng)存在于A組，
又每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，
所以A組中應(yīng)還含有NO₃^-、Cl^-，B組中還應(yīng)含有Na⁺、K⁺，
所以A組中含有Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，B組中含有Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2- （ A、B可對(duì)換）．
故答案為：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-；Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2- （ A、B可對(duì)換）；

點(diǎn)評(píng)：本題本質(zhì)為考查物質(zhì)的電離、離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意離子反應(yīng)的類型，注重題目要求，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．