7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．電子不守恒；
C．漏寫硫酸鋇的離子反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成四羥基鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDF
；還缺少的玻璃儀器是牛角管、錐形瓶（填儀器名稱）；儀器F的冷凝水應(yīng)當從上口流出．
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后可以得到碘水，欲從碘水中提取碘需要上述儀器中的（填字母）B；該儀器名稱為分液漏斗；向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃��；靜置分層后，單質(zhì)碘主要溶解在四氯化碳（填溶劑名稱）中，該層此時的顏色為紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列晶胞中，屬于面心立方最密堆積的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，回答下列問題．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖2是二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為2.24L•min-1（標準狀況），以該燃料電池作為電源，電解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（兩電極均為惰性電極），則通電30s后理論上陽極可析出15.98g 氯氣（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）．（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
B．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．非極性分子中，一定含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　　）
A．硅可以用作制造太陽能電池B．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維
C．石墨可用作絕緣材料D．石英晶體可用于制造光學(xué)儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化不會破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石B．干冰氣化
C．氫氣在氯氣中燃燒D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g NO2含有氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為NA
D．1 mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．其制備的離子方程式為：
（1）Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）富馬酸所含元素的電負性由大到小順序為O＞C＞H，C原子以sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵．
（3）富馬酸是無色晶體，在165℃（17毫米汞柱）升華，易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（4）檢驗Fe2+是否氧化變質(zhì)，最常用的試劑是KSCN，若溶液中有Fe3+，加入KSCN后溶液看到現(xiàn)象是溶液呈血紅色，有人認為KSCN對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸中H-N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸．
（5）FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，F(xiàn)eO在高溫高壓下會金屬化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，F(xiàn)eO晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示FeO晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．人工制備的FeO晶體中常存在缺陷（如圖）：
一個Fe2+空缺，另有兩個Fe2+被兩個Fe3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數(shù)之比為1：11．

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