17．現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDF
；還缺少的玻璃儀器是牛角管、錐形瓶（填儀器名稱）；儀器F的冷凝水應當從上口流出．
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后可以得到碘水，欲從碘水中提取碘需要上述儀器中的（填字母）B；該儀器名稱為分液漏斗；向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃��；靜置分層后，單質(zhì)碘主要溶解在四氯化碳（填溶劑名稱）中，該層此時的顏色為紫紅色．

分析 （1）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等；
（2）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗．

解答 解：（1）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等，由于蒸餾制取蒸餾水，可以不適用溫度計，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDF，還缺少牛角管和接收容器，錐形瓶，冷凝水下口進上口處，故答案為：CDF；牛角管、錐形瓶；上；
（2）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為萃取，碘在四氯化碳層，此時四氯化碳溶液的顏色為紫色，故答案為：B；分液漏斗；萃��； 四氯化碳  紫紅色．

點評 本題考查海水資源及其綜合利用，涉及混合物分離、提純的基本方法選擇與應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極
板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3，反應的化學方
 程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價）可用作H202分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe204在10℃時催化分解6%的H202溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3）制備，用480mL 5mol．I-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標準狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學式
為Co3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應速度增大
B．體積不變，充入少量不參加反應的N2，使壓強增大，反應速度不變
C．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　　）
A．Zn片是正極B．H+在銅片上得電子
C．反應過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D．電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可與Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH三種物質(zhì)歸于一類的物質(zhì)是（　�。�
A．C2H5OH（水溶液）B．鹽酸C．水煤氣D．燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是某學生設(shè)計的過濾操作裝置圖．
（1）寫出有標號儀器的名稱：A鐵架臺；B漏斗；C燒杯．
（2）圖中有1處錯誤，說明改正的方法：應使用玻璃棒引流．
（3）該學生在進行過濾操作后發(fā)現(xiàn)，過濾后的液體仍有渾濁現(xiàn)象，可能是濾紙破損   的緣故．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入離子發(fā)生的現(xiàn)象是聚沉
（3）提純此分散系常用的方法是滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，22.4LCl2完全溶于水時形成氯水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

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