【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 氧化性 B. 堿性 C. 還原性 D. 酸性

【答案】C

【解析】

蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，利用氧化還原反應(yīng)來分析。

在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氯苯（）的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是

A. A極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. H+由A極穿過質(zhì)子交換膜到達B極

C. A 極電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+

D. 反應(yīng)后電解液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是(　　)

A. K2CO3和K2O都屬于鹽

B. KOH和Na2CO3都屬于堿

C. H2SO4和HNO3都屬于酸

D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是

A.維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子

B.維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高

C.人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要

D.習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑，生產(chǎn)工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。

（2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式：___________________________。該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。

（4）“復(fù)分解池”反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）實驗室制取KClO3可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________________。（不考慮Cl2的揮發(fā)）

（6）甲同學(xué)為測定制取的KClO3樣品中的含量，稱取樣品a g，準確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00 mL。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______________。（已知：+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，可被Fe2+還原為Cl。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是 （ ）

A．過濾 B．觀察顏色、狀態(tài)

C．丁達爾效應(yīng) D．聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的濃度是

A. mol·L－1

B. mol·L －1

C. mol·L －1

D. mol·L －1

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