【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm,計(jì)算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)
(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如:在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。
【答案】 gcm-3 6∶91
【解析】(1)晶胞中Ni原子數(shù)目為1+12×=4,氧原子數(shù)目為8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為4×g,晶胞邊長為2a×10-8cm,晶胞體積為(2a×10-8cm)3,NiO晶體的密度為為4×g÷(2a×10-8cm)3=g/cm3;(2)設(shè)1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol,Ni2+為(0.97-x)mol,根據(jù)晶體仍呈電中性,可知 3x+2×(0.97-x)=2×1,x=0.06mol ,Ni2+為(0.97-x)mol=0.91mol,即離子數(shù)之比為Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】韓國三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是
A.N極為電源負(fù)極,聯(lián)氨從c口通入
B.負(fù)極上每消耗l mol N2H4,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e4OH
D.可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
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【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
A. 氧化性 B. 堿性 C. 還原性 D. 酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng),是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學(xué)過程正確的有( )
①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
【實(shí)驗(yàn)一】:測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
①鼓入空氣的作用是_________________________________。
②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。
H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫出其電離方程式:_____________________。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(列出表達(dá)式即可)。
【實(shí)驗(yàn)二】:測定鐵元素的含量
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_________________。
(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) =_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的SO2通入碘水中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
操作 | 現(xiàn)象或結(jié)果 | |
A | 取混合溶液加入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) |
B | 取混合溶液加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 測通入前后溶液的pH | pH減小 |
D | 取混合溶液加入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是( )
A、觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng) B、觀察是否有氧氣參加反應(yīng)
C、觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng) D、觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí),用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B.100 g H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L1,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1,需要水100 g
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入1 000 mL的容量瓶中,加水1 000 mL溶解,振蕩搖勻
D.將10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液
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