【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入某電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將Cu浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入C的鹽溶液里，有C的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）

A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. B>A>D>C D. D>B>A>C

【答案】B

【解析】將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入某電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，A為負(fù)極，B為正極，活動性：AB；A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，活動性：DA；Cu浸入B的鹽溶液里，無明顯變化說明Cu不能置換出B，Cu浸入C的鹽溶液里，有C的單質(zhì)析出說明Cu能置換出C，則活動性：BCuC；A、B、C、D活動性由強到弱的順序為：DABC，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請回答下列問題：

（1）甲池為_________裝置，M極是_________極。

（2）寫出甲池中加入乙醇一極的電極反應(yīng)式：________________________。

（3）N極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. N、O、F最高正價依次升高

B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難

C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低

D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。

(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時間后需轉(zhuǎn)動石英管,目的是_____。

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