Question

6．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識填空．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 a．6.72L CH₄，b．3.01×10²³個(gè)HCl分子，c.13.6克H₂S，d.0.2molNH₃，用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
①體積最大的是b；
②質(zhì)量最小的是d；
③含氫原子數(shù)最多的是a．
（2）10g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為58g/mol．
（3）某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，分別計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及含有的氫原子的物質(zhì)的量，相同的體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，含有的分子數(shù)越多；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的質(zhì)量，結(jié)合M=$\frac{m}{M}$計(jì)算摩爾質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）a.6.72L CH₄，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，質(zhì)量為16g/mol×0.3mol=4.8g，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，
b.3.01×10²³個(gè)HCl分子，物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol，
c.13.6克H₂S，物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$mol=0.4mol，含有氫原子0.8mol，
d.0.2mol NH₃，質(zhì)量為17g/mol×0.2mol=3.4g，氫原子物質(zhì)的量為0.6mol，
①V=n•V_m，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越多，所以體積增大的是b，
故答案為：b；
②③根據(jù)以上計(jì)算，含有氫原子物質(zhì)的量最多的是①，由于N=n×N_A，氫原子數(shù)最多的也是a，
故答案為：a；
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=10g+14g-8.8g-3.6g=11.6g，
M（E）=$\frac{11.6g}{0.2mol}$=58g/mol，
故答案為：58g/mol；
（3）設(shè)10%NaOH溶液的質(zhì)量為m，則$\frac{10%m}{m-100g}$×100%=20%，m=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故答案為：6.25mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握溶液濃度的計(jì)算方法，答題時(shí)注意體會(huì)，難度不大．