【題目】(1)在第二周期中，第一電離能最小的元素符號(hào)是______。第一電離能最大的元素符號(hào)是_____________。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素的名稱是________。

(3)第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的元素原子序數(shù)是________。

(4)第一電離能關(guān)系：N_______O；鈹________硼。（填﹥、﹤或 = ）

(5)寫出34Se的電子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。

【答案】 Li Ne 氟 24 ﹥ ﹥ 1s22s22p63s23p63d104s24p4 四 VIA

【解析】(1)同周期自左向右第一電離能逐漸增大，則在第二周期中，第一電離能最小的元素符號(hào)是Li。第一電離能最大的元素符號(hào)是Ne。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的氟。(3)第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的元素是Cr，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，原子序數(shù)是24。(4)氮元素2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)，則 第一電離能關(guān)系：N＞O；Be的2s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則第一電離能鈹＞硼。(5)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知34Se的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，它位于元素周期表的四周期第VIA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_____________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是

①______________________②___________________。

將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_______________

A．有氣體生成 B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)

C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 D．溶液變渾濁

（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__ ___。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明金屬鈉保存在煤油中的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕

C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

D. 沼氣是可再生資源，電能是二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知物質(zhì)由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。請(qǐng)按要求回答。

①酸性氧化物的化學(xué)式 。（寫一種，下同）

②有機(jī)物的化學(xué)式 。

③堿性氧化物與酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）依據(jù)題意填空。

①填入合適的符號(hào)。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②寫出離子方程式為Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化學(xué)方程式。 （寫一個(gè)）

③用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為________________。

④將氯氣通入NaOH 溶液中可生產(chǎn)消毒液。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________，并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________________

（3）選擇合適的試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。

選擇的試劑

操作

選擇的試劑

①Cu（Fe）

②CO2氣體（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵

B. 1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵

C. 12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵

D. 1molCH4中含4NA個(gè)sp雜化的σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：(FeS2中，F(xiàn)e為＋2 價(jià))4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)．有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧權(quán)化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，可以大量共存的一組離子是：（ ）

A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—

B. 含F(xiàn)e3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)。用字母填空：

（1）原子種類由_______決定。

（2）元素種類由______決定。

（3）某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量由_______決定。

（4）元素的化合價(jià)由_______決定。

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由_______決定。

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