(12分)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ (填“是”或“不是”)；

（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；

C的化學(xué)名稱為 ；E2的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

④、⑥的反應(yīng)類型依次是 , ．

 

（1）

（2）是

2,3?-二甲基?-1,3-?丁二烯 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）由“商余法”計(jì)算出A的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．說明A為烯烴，且分子式對稱的，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）與碳碳雙鍵直接相連的碳原子與碳碳雙鍵的碳原子是共面的，所以A中的所有碳原子是共面的

（3）A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，得鹵代烴，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，得二烯烴，所以C為2,3-二甲基-1,3丁二烯，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

D1是1,2加成的產(chǎn)物，則D2是1,4加成的產(chǎn)物，所以E2為；④為加成反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)

考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定，結(jié)構(gòu)簡式的推斷，化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)類型的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
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與100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液 B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液

C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液 D．100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液

 

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下列反應(yīng)中，同時(shí)符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化

B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

C．蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體

D．甘油、汽油都不屬于油脂

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應(yīng)的元素一定屬于主族的是（ ）

A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5NA

B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA

D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為6:1:2的是（ ）

A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

 

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-

D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

 

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