與100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液 B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液

C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液 D．100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液

 

B

【解析】

試題分析：100 mL 0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L—1 ，與溶液的體積無關(guān)，A、0.1 mol·L—1NaCl溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1 ，錯誤；B、0.15 mol·L—1MgCl2溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L—1 ，正確；C、1.0 mol·L—1FeCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度3.0 mol·L—1錯誤；D、KClO3溶液電離的離子為K+、ClO3—，不存在Cl— ，錯誤。

考點：本題考查物質(zhì)組成及微粒濃度的大小比較。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酸雨嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施不可行的是

A．對燃煤進行脫硫，減少向大氣排放SO2

B．為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠

C．對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中

D．對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．①＝② B．①>② C．①<② D．不能確定

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（1）按要求寫出化學式。

①石灰石的主要成分 ；②純堿 ；

③漂白液的有效成分 ；④硅石的主要成分 。

（2）將下列7個反應分成兩類：

①白色的Fe(OH)2先變成灰綠最后變成紅褐色；

②NaOH腐蝕玻璃；

③鋁屑溶于NaOH溶液；

④小蘇打受熱分解；

⑤NO2被水吸收；

⑥NH4Cl與熟石灰反應；

⑦高爐煉鐵

第一類是 ；第二類是 。（填序號）

分類依據(jù)是 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少，則該鹽不可能是

　A. Fe2(SO4)3 B. NaCl C. KNO3 D. Cu(NO3)2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水淡化的研究已經(jīng)有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是

A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D. 萃取

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是 （ ）

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水

D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可以反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。

（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度

（mol·L-1）

溶液褪色所需時間（min）

第一次

第二次

第三次

0.02

14

13

11

0.002

6.7

6.6

6.7

 

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結(jié)論。某同學設(shè)計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結(jié)論。

KMnO4酸性溶液

H2C2O4溶液

濃度/ mol/L

體積(ml)

濃度/ mol/L

體積（ml）

0.02

2

b

4

a

2

c

4

 

則表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應時，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。

①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。

②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因： 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ (填“是”或“不是”)；

（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應②的化學方程式為 ；

C的化學名稱為 ；E2的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

④、⑥的反應類型依次是 , ．

 

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