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將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，5000C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
(1)3000C時是樣品脫水的過程，試確定3500C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
(2 ) 4000C時發(fā)生變化的化學方程式是_______。
(3) 將6000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
(4) 將15000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產生特征藍色沉淀。試寫出圖中14000C時發(fā)生反應的化學方程式_________ ,產生特征藍色沉淀的離子反應方程式______。

（1）是（2分）（2）FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑（2分）
（3）Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3＋3H＋（2分） ； 5（2分） （4）6Fe2O34Fe3O4＋O2↑（2分）；
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓或K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓（2分）

解析試題分析：（1）樣品分解的方程式是
FeC2O4·2H2OFeC2O4·(2－n)H2O＋nH2O
180g                            18n
1.000g                       （1.000g－0.800g）
解得n＝2，所以樣品已經完全分解
（2）400℃時固體又減少了0.800g－0.400g＝0.400g
根據鐵原子守恒可知，400℃鐵的含量應該是＝，因此該化合物是氧化亞鐵，其化學式是FeO，所以反應的化學方程式是FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑。
（3）600℃樣品中鐵元素的含量是＝0.70，因此該固體是氧化鐵。氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，鐵離子水解溶液顯酸性，其離子方程式是Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3＋3H＋。根據氫氧化鐵的溶度積常數可知，當溶液中鐵離子的離子濃度為4.0x10-11mol/L時，溶液中c(OH－)＝＝10－9mol/L，所以溶液中c(H＋)＝10－5mol/L，因此pH＝5。
（4）另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產生特征藍色沉淀，這說明溶液中還有亞鐵離子生成。因此1400℃時氧化鐵分解生成了四氧化三鐵，反應的化學方程式是6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；產生特征藍色沉淀的離子反應方程式3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓或K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓。
考點：考查醋酸鹽鐵分解的有關計算、離子檢驗以及方程式的書寫等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見金屬單質A、B和非金屬單質C、D以及它們化合物之間的轉化關系如下。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質量為198 g·mol－1，且其中各元素的質量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。

請回答下列問題：
（1）C的化學式為              ，Z的化學式為                 。
（2）寫出檢驗X中陽離子的方法                                                  。
（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為                                      。
（4）寫出A和N反應的離子方程式                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）濾液A所含溶質屬于鹽的是___________________。
（2）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________
____________________________________________________________（注明試劑、現象）。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選_____________（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應用_________________________________________.（兩點）
（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經濟，缺點是__________________________
（5）已知298K時，的溶度積常數=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應該把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
                      （用離子符號表示）。
（3）AlCl3與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是         ，屬于難溶物的電離方程式                             。
（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。
a.  H2O比NH3穩(wěn)定                  b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N
c. 沸點：H2O＞NH3                    d.  NO中氮是+2價，氧是-2價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分          ，             。
②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是                 ；                                         。

（2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是                   。
④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據現象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）      ，請說明理由          。
（3）現在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學式是     ，俗稱     。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為         。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為            ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物質的量濃度。

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