Question

19．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L^-1鹽酸與0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液等體積混合，混合溶液中c（Na⁺）＞c（Al³⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中有：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號）．

Answer 1

分析 （1）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，再結(jié)合電荷守恒解答；
（2）根據(jù)兩種溶液中H⁺和OH^-的關(guān)系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過量，進而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性，再結(jié)合電荷守恒解答；
（3）兩溶液混合后，恰好完全反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的NaCl和AlCl₃的混合溶液；
（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積計算．

解答 解：（1）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
故答案為：酸；＜；
（2）pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，即c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），
故答案為：堿；＞；
（3）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl₃的混合溶液中，不考慮鋁離子水解時，鈉離子與鋁離子濃度相同，鋁離子水解程度較大，所以鈉離子濃度大于鋁離子濃度，故答案為：＞；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2=C（Ag⁺）•C（Cl^-），通過計算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，Ag⁺濃度為9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L，綜上所述大小順序為①④②③，故答案為：①④②③．

點評 本題考查了酸堿過量判斷、鹽類水解等知識，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度中等．注意這兩種類型題目的條件類比．