14．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．常溫下水電離的c（OH-）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、NO3-
B．滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、AlO2-、SO4-、Na+
D．常溫下c（H+）/c（OH-）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-

分析 A．常溫下水電離的c（OH-）為1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
B．滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液，顯堿性；
C．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
D．常溫下c（H+）/c（OH-）=1014的溶液，顯酸性．

解答 解：A．常溫下水電離的c（OH-）為1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下c（H+）/c（OH-）=1014的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4mol HCl氣體的體積是（　�。�
A．22.4 LB．11.2 LC．4.48 LD．8.96 L

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5．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判斷正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑又是還原劑
B．NaN3中N元素被還原
C．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量洗滌液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式：
2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．

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9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4 Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合，混合溶液中c（Na+）＞c（Al3+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中有：AgCl（s）?Ag++Cl-在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲裝置構(gòu)成鋅-銅原電池B．用圖乙裝置除去NO2中的NO
C．用圖丙裝置制備SO2氣體D．用圖丁裝置制取干燥的氨氣

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3．下列描述與圖象相對應(yīng)的是（　　）
A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．圖②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化
C．圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化
D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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4．下列說法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D．四聯(lián)苯（）的一氯代物有4種

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