Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
• B、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2
• C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
• D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為5：8

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．甲乙是等效平衡，平衡時(shí)各組分的含量對應(yīng)相等；
B．甲乙是等效平衡，平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，滿足轉(zhuǎn)化到一邊相等；
C．根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算平衡時(shí)A、B的體積分?jǐn)?shù)之和，平衡時(shí)n（A）：n（B）=3：1，據(jù)此計(jì)算A的體積分?jǐn)?shù)；
D．利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算判斷．

解答： 解：反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故A錯(cuò)誤；
B．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則必須滿足轉(zhuǎn)化到一邊相等，所以在乙中完全轉(zhuǎn)到反應(yīng)物保證6molA和2molB時(shí)x=2，故B正確；
C．C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故C錯(cuò)誤；
D．二者為等效平衡，若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，滿足x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意從等效平衡的角度解答該題．