Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

（1）寫出元素的名稱：A________、C________。

（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_______、_______。

（3）C的固態(tài)氧化物屬于_______晶體，寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_______。

（4）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_______ （寫水化物的分子式）。

（5）寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】 硼 鋁 離子 作耐火材料或電解冶鋁 H3BO3 Al2O3+2OH—+3H2O═2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—═2AlO2-+H2O

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族，則A、B為第二周期元素，C為第三周期元素，因此A、C原子序數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，則B 原子的質(zhì)子數(shù)為 8，即B為O元素；由 C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的 3倍，若D最外層為1電子，則 C最外層為3個(gè)電子，若D最外層是 2個(gè)電子，則 C最外層是 6個(gè)電子，則 C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，原子半徑：D＞C，則D為 Na元素，A為 B元素。

(1)A為 B元素，C為 Al元素，故答案為：硼；鋁；

(2)由 B、D 組成的兩種化合物分別為 Na2O、Na2O2，都屬于離子化合物，電子式分別為、，故答案為：、；

(3)C為Al元素，對(duì)應(yīng)的氧化物為 Al2O3，為離子化合物，固體為離子晶體；熔點(diǎn)高、硬度大，常用作耐火材料，也常用于電解冶煉鋁的原料，故答案為：離子；作耐火材料或電解冶鋁；

(4)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H3BO3、Al(OH)3，其中H3BO3為一元酸，Al(OH)3為兩性氫氧化物，酸性強(qiáng)的是 H3BO3，故答案為：H3BO3；

(5)Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH—+3H2O═2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH—+3H2O═2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—═2AlO2-+H2O。