【題目】下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | KOH | HCl | NaCl | CaO | CO |
C | NaOH | H2CO3 | CaCl2 | CuO | SO2 |
D | NaOH | HNO3 | BaCO3 | NO | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D 是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式:_______ ,F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(2)B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵(填“離子”或“共價(jià)”,下同),A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性,則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性_______于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13 個(gè)電子。則
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;X的化學(xué)名稱為 。
(2)B單質(zhì)的電子式為 ;E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;C與D形成的兩種化合物中,原子個(gè)數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵為 ,該物質(zhì)屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。
(4)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最 的元素。
(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答:
(1)寫出元素的名稱:A________、C________。
(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為:_______、_______。
(3)C的固態(tài)氧化物屬于_______晶體,寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_______。
(4)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_______ (寫水化物的分子式)。
(5)寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O
C. 2H2O2 2H2O + O2↑ D. CaCO3CaCO3 + CO3↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)T℃時(shí),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。
①反應(yīng)2min到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。
②下列說法正確的是_____________(填字母序號(hào))。
A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B.5min后容器中壓強(qiáng)不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
E.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)提高CO和H2平衡的轉(zhuǎn)化率
③下列敘述可以說明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__________(填字母序號(hào))。
A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
C.v(CO)正=2v(H2)逆 D.n(CO)與n(H2)的比值不變
(2)某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______,此時(shí)向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g),則此平衡將______________(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(3)若壓強(qiáng)、投料比x=n(CO)/n(H2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖二所示,則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系:p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。
(4)工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2,已知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 乙醇的燃燒熱為 △H= -a kJ·mol-1,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1
B. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1,則 a>b
D. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種鐵的化合物俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和外墻涂料,這種鐵的化合物是
A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4
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