A. | FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- | |
B. | H2S通入CuSO4溶液中:Cu2++S2-→CuS↓ | |
C. | FeS固體放人稀鹽酸溶液中:FeS+2H+→Fe2++H2S↑ | |
D. | AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O |
分析 A.離子方程式兩邊總電荷不相等,違反了電荷守恒;
B.硫化氫為氣體,離子方程式中不能拆開;
C.硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫;
D.氨水為弱堿,一水合氨不能拆開.
解答 解:A.FeCl2溶液中通入Cl2,反應(yīng)生成氯化鐵,正確的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.H2S通入CuSO4溶液中,反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸,正確的離子方程式為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故B錯(cuò)誤;
C.FeS固體放人稀鹽酸溶液中,反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫,反應(yīng)的離子方程式為:FeS+2H+=Fe2++H2S↑,故C正確;
D.AlCl3溶液中加入過量氨水,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Z>Y>X>W(wǎng)>Q | |
B. | Q、X形成的化合物的電子式為 | |
C. | 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng) | |
D. | 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4) | B. | Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(銅粉) | ||
C. | CO2中混有CO(熾熱的炭) | D. | CO2中混有HCl氣體(NaOH溶液) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 有反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O | |
B. | 有反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-發(fā)生 | |
C. | 有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生 | |
D. | 加快鹽酸注入速度不會(huì)改變反應(yīng)現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 其原子核內(nèi)有8個(gè)中子 | B. | 是C60的同素異形體 | ||
C. | 是14N的同素異形體 | D. | 與C60互為同位素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MgCl2═Mg2++2Cl- | B. | Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42- | ||
C. | NaHCO3═Na++H++CO32- | D. | KHSO4═K++H++SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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