11．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B．H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓
C．FeS固體放人稀鹽酸溶液中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．硫化氫為氣體，離子方程式中不能拆開；
C．硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫；
D．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開．

解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．H2S通入CuSO4溶液中，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，正確的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．FeS固體放人稀鹽酸溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞Q
B．Q、X形成的化合物的電子式為
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（　�。�
A．FeSB．SO3C．FeCl3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（銅粉）
C．CO2中混有CO（熾熱的炭）D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物
設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃棒和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)反思
學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)相對誤差小
②此裝置存在一定缺陷，請你指出在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失．對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是：（　　）
A．有反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．有反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-發(fā)生
C．有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生
D．加快鹽酸注入速度不會(huì)改變反應(yīng)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．最近醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)一種14C的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑 制艾滋病，則下列關(guān)于14C的敘述正確的是（　　）
A．其原子核內(nèi)有8個(gè)中子B．是C60的同素異形體
C．是14N的同素異形體D．與C60互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgCl2═Mg2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．KHSO4═K++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑．某興趣小組制取NaClO2的裝置如圖（B中制得ClO2氣體，D中制得NaClO2）．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出無水NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)B中NaClO2稍微過量，否則會(huì)生成SO2．寫出B中產(chǎn)生的SO2的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置C的作用是防倒吸．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸的滴入速度；D中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜志是NaClO3和NaCl．
（4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾氣，若反應(yīng)中能夠生成了物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，另一種離子為ClO3-．
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可以裝置D中的溶液中獲得無水NaClO2晶體．將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整．
Ⅰ.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；Ⅱ．趁熱過濾；Ⅲ用38-60℃的熱水洗滌；Ⅳ，低于60℃干燥，得到成品．

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同步練習(xí)冊答案