某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕e2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫e2O3粉末的實(shí)驗(yàn)流程如下：（說(shuō)明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀）

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有_____________（填寫(xiě)代號(hào)）。

  A.置換反應(yīng)   B.化合反應(yīng)   C.分解反應(yīng)   D.復(fù)分解反應(yīng)   E.氧化還原反應(yīng)

(2)加入適量氯水的作用是                            ；

(3)寫(xiě)出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

(4)若向黃色溶液中加入過(guò)濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。

(5)檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過(guò)濾②后的少量濾液于試管中，                               。（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）


（1）ADE（2分，缺1項(xiàng)減1分，有錯(cuò)選項(xiàng)為0分）

（2）將Fe2+氧化成Fe3+（1分）（3）2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O（1分） d（1分）

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）

（5）滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe3+沉淀不完全；若溶液不變色，說(shuō)明Fe3+沉淀完全。（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹(shù)脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來(lái)制備。反應(yīng)原理：

+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。

II.首先將瓶?jī)?nèi)液體加熱到50左右，開(kāi)動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。

III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過(guò)濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。

IV.將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應(yīng)_________________。

（2）偏釩酸銨的作用是_______________。

（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是___________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____________g。

（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2  ②

現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是    (　　)

  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

 A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

 B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O

 C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑

 D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

 B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

 C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42-

 D．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A．溶液中[OH－]>[H＋]

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1

D．pH<7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．HCl溶液中無(wú)OH－

B．NaOH溶液中無(wú)H＋

C．KCl溶液中既無(wú)H＋也無(wú)OH－

D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A—E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

 則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al 

B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某活動(dòng)課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液．為了防止通入過(guò)量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出c步驟的離子方程式_________________。

此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性________________________________________。

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是______，作用___________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列______(填序號(hào))氣體的發(fā)生裝置。

①CH4　  ②H2　   ③Cl2　    ④CH2===CH2

（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

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