向物質的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是    (　　)

  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判斷正確的是         。

a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量

b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2 則：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：    

不同時間各物質的物質的量/mol

0 min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0 min ~ 2min 內H2的平均反應速率為        。

②達平衡時， CH4的轉化率為       。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比       （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變                 b．容器中c(CH4)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變       d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。

①a電極的名稱為               。

②寫出除去甲醇的離子方程式                                。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中央電視臺曾報道紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”， 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如右圖所示：下列說法不正確的是

A、該化合物的分子式為：C30H30O8

B、1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應

C、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質

D、該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為____________________．

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

____________________________________________________________________.

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是　　　　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________________________________________。

（4）B中發(fā)生反應的化學反應方程式___________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_________________________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是：   （  ）

A．200mL         B． 250ml           C． 425mL                D． 560mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

 A. AlCl3           B. FeCl3        C. FeCl2           D. CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是                                 

 A．含金屬元素的離子一定是陽離子

 B．應用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物

 C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

 D．高爐煉鐵時，還原鐵礦石的還原劑為一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀）

  請回答下列問題：

(1)加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。

  A.置換反應   B.化合反應   C.分解反應   D.復分解反應   E.氧化還原反應

(2)加入適量氯水的作用是                            ；

(3)寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式                     。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

(4)若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應的離子方程式為            。

(5)檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，                               。（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是__________________________________。

（2）實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________。

（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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