【題目】在密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A.x＋y<zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)增大

【答案】C

【解析】

保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，則A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L，由達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L>0.25mol/L，則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，以此來解答。

保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，則A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L，由達到新平衡時A的濃度降為0.3mol/L>0.25mol/L，則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動。

A.體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為氣體體積增大的反應，所以x+y>z，A錯誤；

B.由上述分析可知，化學平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C.化學平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；

D.化學平衡向逆反應方向移動，C的物質(zhì)的量減小，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，C的體積分數(shù)降低，D錯誤；

故含量選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液，電解過程中溶液體積變化忽略不計，溶液的pH隨陽極產(chǎn)生氣體體積(標準狀況下)變化的曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.溶液pH=5時，c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.電解過程使NH4+的水解程度減小，pH增大

C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1

D.若將陽極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液，c(NH4+)不會改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）

A.容器I、III中平衡常數(shù)相同

B.容器II、III中正反應速率相同

C.的體積分數(shù)：

D.容器I和容器II中的體積分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2))是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。某課題組以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反應制得ClO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示：

①pH≤2時，ClO2與I-反應生成I2的離子方程式為_________________。

②在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl等。

①NCl3的電子式為________，其中氯元素的化合價是________；NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解，其化學方程式為_________________。

②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化學方程式為______________。

③NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2和氨，該反應的離子方程式為___________________。

（3）有下列兩種方法制備ClO2：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是_______________。

（4）電解獲得NCl3溶液的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進行，表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關系曲線，則（ ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵是一種廣泛用于電子和通信領域的重要金屬，其化學性質(zhì)與鋁相似。

(1)工業(yè)上提純鎵的方法有很多，其中以電解精煉法為主。具體原理如下:以待提純的粗鎵(含有Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子的氧化性順序為Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+電解精煉鎵時陽極泥的成分為________。

②GaO2— 在陰極放電的電極反應式為______。

(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導體材料氮化鎵(GaN)，同時有氫氣生成。反應過程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的熱量。

①該反應的熱化學方程式為______。

②一定條件下，一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是______(填字母)。

A. 恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B. 斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵

C. 恒溫恒壓下，反應達到平衡時,向反應體系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D. 恒溫恒容下， NH3 與H2的物質(zhì)的量濃度之比為2︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH�、�HCl　③H2SO4�、�NaHSO4

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小順序為______(用序號表示，下同)。

(2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為________。

(3)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________，溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

B.NaHS溶液中存在電離平衡：HS—+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

D.反應：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負極

B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol

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