Question

【題目】常溫下，用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液，電解過程中溶液體積變化忽略不計，溶液的pH隨陽極產(chǎn)生氣體體積(標準狀況下)變化的曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.溶液pH=5時，c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.電解過程使NH4+的水解程度減小，pH增大

C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1

D.若將陽極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液，c(NH4+)不會改變

Answer 1

【答案】C

【解析】

用惰性材料作電極，電解NH4Cl溶液，根據(jù)電解原理，陽極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑、2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據(jù)此分析；

A.　溶液的時，溶質(zhì)只有NH4Cl，溶液中的，由于溶液中氫離子濃度包括水電離出的H＋和NH4＋水解產(chǎn)生的H＋，則由，可知略小于，故A說法錯誤；

B.　由圖可知，電解過程中，陰極是氫離子放電，使銨根離子的水解平衡正向移動，銨根離子的水解程度加大，故B說法錯誤；

C.　若氯氣為56mL，則溶液中的，，由溶液中電荷守恒可知，，則，故C說法正確；

D.　電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣，若將陽極產(chǎn)生的bmL氯氣重新通回溶液，溶液不能回復到原來的狀態(tài)，會改變，故D說法錯誤。

答案：C。