【題目】25℃時(shí),在2L 0.3mol/L的HF溶液中,有0.02mol的HF電離成離子,求該溫度下HF的電離常數(shù)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列4種有機(jī)物:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖
(1)與①互為同系物的是______(填序號(hào))。
(2)寫出④的官能團(tuán)名稱為 _________________ 。
(3)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(4)寫出③的二氯代物有____________種.
(5)糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器和裝置,用橡膠管經(jīng)過簡(jiǎn)單連接,可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接方法正確的是 ( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2:b→f→d→e
B. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2:b→c→g
C. 實(shí)驗(yàn)室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2:a→c→e
D. 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備收集NH3:b→d→e
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將少量氯水加入KI溶液中,充分反應(yīng)后,再加入苯,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是
A. 液體呈黃色,不分層 B. 有紫黑色固體析出
C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反應(yīng)開始經(jīng)t1后達(dá)到平衡,又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞,到t3時(shí)又達(dá)平衡(如圖所示),t2~t3曲線變化的原因是
A. 增大了X或Y的濃度
B. 使用了催化劑
C. 增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D. 升高了反應(yīng)的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl________mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。
II.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原產(chǎn)物是______。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng),回答下列問題:
Ⅰ.人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。
(1)已知:
CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l;
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1;
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1;
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。
則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,則該人血液的pH=_____________,pH升高,則___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后,血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:_____________。
Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡:
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白
(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高,氧氣的結(jié)合度[α(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低,則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)溫度為37 ℃時(shí),氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示:
①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù),計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
②已知37 ℃時(shí),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,則k1=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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