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【題目】今有反應X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反應開始經t1后達到平衡，又經t2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是

A. 增大了X或Y的濃度

B. 使用了催化劑

C. 增加了反應體系的壓強

D. 升高了反應的溫度

【答案】D

【解析】

A.根據反應X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0可知，增大反應物X或Y的濃度增大，平衡右移，Z的濃度應增大，與圖像不符，錯誤；

B.使用催化劑，平衡不移動，濃度不再變化，與圖像不符，錯誤；

C. 增大壓強，X、Y和Z的濃度都增大，與圖像不符，錯誤；

D.升高溫度，平衡向左移動，X、Y的濃度增大，Z的濃度減小，與圖像相符，正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據以下實驗步驟及現象回答下列問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。

(1)下列有關該溶液說法正確的是________________(填字母)。

A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-

(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________(填化學式)并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。

(4)對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。

II.用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的電子數為10NA

B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA

C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉移的電子數為3NA

D. 常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中OH-的物質的量濃度為0.001mol/L。

（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF電離成離子，求該溫度下HF的電離常數。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數據，下列說法錯誤的是

A. 在(1)中，反應在10~20 min內A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。

（2）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______。

（3）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_______。

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。

A 容量瓶洗滌干凈后未干燥

B 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

C 定容時俯視刻度線

D 燒杯和玻璃棒未洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列行為中符合安全要求的是

A. 進入煤礦井時，用火把照明

B. 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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