【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.Na2O2→O2

【答案】B

【解析】

還原劑化合價(jià)升高，需加入還原劑，則選項(xiàng)提供的變化為化合價(jià)降低。

A. CO2→CO32－化合價(jià)未變，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. FeCl3→FeCl2化合價(jià)降低，符合題意，B正確；

C. C→CO2化合價(jià)升高，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. Na2O2→O2化合價(jià)升高，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　　）
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問(wèn)題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：

B

①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為：

C

①工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與H2O加成獲得；②相對(duì)分子質(zhì)量為46

請(qǐng)結(jié)合信息回答下列問(wèn)題：

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。

(2)B與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)寫出C的同分異構(gòu)體______________。

(4)①C與乙酸可反應(yīng)生成酯，其化學(xué)方程式為______；

②反應(yīng)裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管b中的試劑是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類提供能源，也可用來(lái)解決環(huán)境問(wèn)題。

(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能kJ·mol-1

436

495

463

①寫出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________；

②利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_____%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽(yáng)離子交換膜，cd為陰離子交換膜。

①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)；

②陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；

③當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，陰極上生成氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。某研究小組 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制各FeCO3的最佳方案:

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ: 產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min,后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn)Ⅲ: 產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

（1）實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________

（3）為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____

對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。

分別將實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。反應(yīng)完成后通入N2的作用是_______。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是_________

（5）實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析。制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題．

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl


（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），酸性最強(qiáng)的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式 ， 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）= ． （相對(duì)原子質(zhì)量：S﹣32，O﹣16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A，B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值為 ．

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