Question

【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達(dá)到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K=
（2）0.0125mol/（L?min）
（3）bc
（4）增大壓強(qiáng)
【解析】解：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K= ，

所以答案是：K= ；
（2）v（NH3）= mol/（L．min）=0.025 mol/（Lmin），同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（N2）= v（NH3）= ×0.025 mol/（Lmin）=0.0125 mol/（Lmin），

所以答案是：0.0125 mol/（Lmin）；
（3）a．N2和NH3濃度相等時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

b．NH3百分含量保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

d．當(dāng)2v正（H2）=32v逆（NH3） 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以當(dāng) 3v正（H2）=2v逆（NH3）時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選：b、c；
（4）改變條件的一瞬間，氨氣濃度增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氨氣濃度增大平衡正向移動，只能是增大壓強(qiáng)平衡正向移動，
所以答案是：增大壓強(qiáng)．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．