8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO的離子反應(yīng)為Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O，故C正確；
D．用NaClO溶液吸收過量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Kb（NH3•H2O）
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請(qǐng)回答以下問題：

此電池工作時(shí)，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．通電一段時(shí)間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA；在第③個(gè)裝置共收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．14g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到11.2L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重32g．該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．分類法廣泛用于化學(xué)學(xué)習(xí)全過程．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
（1）按物質(zhì)組成分類，屬于堿的有⑤（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)．
①該反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
②該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對(duì)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液．
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（3）實(shí)驗(yàn)所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實(shí)驗(yàn)過程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L．

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