1．（多項(xiàng)選擇題）目前下列工藝過程使用了離子交換技術(shù)的是（　　）
A．精煉銅B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．海水淡化D．海水中提取非金屬Br2

分析 使用離子交換技術(shù)改變?nèi)芤褐须x子濃度，不會(huì)得到金屬單質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．精煉銅時(shí)，粗銅用陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)為銅鹽溶液，無需用到離子交換，故A不選；
B．電解飽和食鹽水制造NaOH，使用離子交換技術(shù)利用鈉-氫交換、氯-氫氧根交換，故B選；
C．淡化海水常用電滲析法，使用離子交換膜對(duì)離子的選擇性透過，故C選；
D．海水中提取非金屬Br2用氯氣置換，可用空氣吹出，以達(dá)到富集的目的，與離子交換無關(guān)，故D不選．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握離子交換技術(shù)的原理及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將CH4和CO2兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H2混合氣．該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC=OC═OC-H
E/（kJ•mol-1）4368031070413
（1）寫出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反應(yīng)過程復(fù)雜，還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
結(jié)合（1）中所給數(shù)據(jù)可得△H2=-74kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質(zhì)，B為z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用含少量Fe2+的硫酸銨酸性廢液制取銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的流程如下：

（1）H2O2的電子式為．
（2）濾渣的主要成分為Fe（OH）3（填寫化學(xué)式）．
（3）“除雜”過程中加入雙氧水的目的是（用離子方程式回答）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結(jié)晶水．
（5）固體銨明礬加熱過程中，固體殘留率（固體殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原來固體的質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．

①取A物質(zhì)溶于水配成溶液，加入過量NaOH溶液充分混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O．
②B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2（SO4）3．
③若將B物質(zhì)加熱至975℃灼燒，得到的主要產(chǎn)物為C和一種氧化性氣體，取等量C分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗NaOH和硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)所生成的碘時(shí)，主要用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）從濾液中得到KIO3成品的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，操作時(shí)除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項(xiàng)有當(dāng)析出較多晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干．
（3）某探究學(xué)習(xí)小組測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；反應(yīng)的方程式如下，請(qǐng)配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
③生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定時(shí)，選擇淀粉為指示劑，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量 H2在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn) 57.6℃）和 HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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