(18分)氨、氯氣和溴是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)試劑:
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng):2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量可以測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置未畫(huà)出)如下。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃      (填‘‘A”‘‘B”)處酒精燈;c中堿石灰的作用為               。

上述裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷,應(yīng)在          (填上述儀器字母序號(hào))之間再加一個(gè)裝置,請(qǐng)畫(huà)出該裝置(注明所需試劑)。
(2)實(shí)驗(yàn)室用Cl2從鹽湖苦鹵(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br、SO、Cl等)中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,流程如下:

①步驟I中液體靜置分層后,從分液漏斗中分離出無(wú)色溶液A的具體操作過(guò)程為          。
②加入試劑x的目的是              ;步驟Ⅳ中試劑y的化學(xué)式為              ;
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時(shí)需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需                   。
(3)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者混合能否發(fā)生反應(yīng):取少量混合溶液,加入淀粉碘化鉀溶液,振蕩溶液變藍(lán)色,則二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于____       。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)                  。

(18分)
(1)A(1分)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水(1分)AB(2分)(2分,其它合理答案也得分)
(2)①先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞,或使塞上凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再擰開(kāi)分液漏斗下口活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹粝拢?dāng)下層液體流完后迅速關(guān)閉下口活塞,將無(wú)色液體A從上口倒出。(2分)
②除去SO42?(2分) K2CO3(2分)
③蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分)
(3)因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I?氧化成I2,使溶液變藍(lán),無(wú)法得出結(jié)論;(2分)取少量黃色混合溶液,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反之則不反應(yīng)。(2分)

解析試題分析:(1)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,產(chǎn)生的氨氣把裝置內(nèi)的空氣排出,防止出現(xiàn)誤差;堿石灰具有吸水性,吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水;因?yàn)槁然@和氫氧化鈣反應(yīng)制取的氨氣中含有水分,所以AB之間增加干燥NH3的裝置,如盛有堿石灰的干燥管。
(2)①為了使液體順利滴下,應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞,或使塞上凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再擰開(kāi)分液漏斗下口活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹粝,?dāng)下層液體流完后迅速關(guān)閉下口活塞,將無(wú)色液體A從上口倒出。
②雜質(zhì)SO42?用BaCl2溶液去除,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,除去Mg2+,再用K2CO3除去Ca2+和過(guò)量的BaCl2,所以試劑x為BaCl2溶液,作用是除去SO42?;試劑y為K2CO3。
③步驟v為蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)溶液需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需蒸發(fā)皿、玻璃棒。
(3)因?yàn)锽r2和Fe3+都具有氧化性,都能把I?氧化成I2,使溶液變藍(lán),所以無(wú)法得出結(jié)論;若溴水和FeCl2溶液反應(yīng),則生成Fe3+,加KSCN溶液可驗(yàn)證,所以實(shí)驗(yàn)方法為:取少量黃色混合溶液,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反之則不反應(yīng)。
考點(diǎn):本題考查實(shí)驗(yàn)基本儀器與基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析、化學(xué)流程的分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。若某氮化鋁中含有碳或氧化鋁中的一種,現(xiàn)用圖I中的一些裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn),使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。

(1)實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為:a.往燒瓶中放入適量的AlN樣品:b.從分液漏斗往燒瓶中加入過(guò)量的濃NaOH溶液:c.檢驗(yàn)裝置的氣密性;d.測(cè)定收集到水的體積。
正確的操作順序?yàn)椋?u>                       。
(2)本實(shí)驗(yàn)中(圖Ⅰ)檢查裝置氣密性的方法是:                     。
(3)廣口瓶中的試劑X可選用       (填選項(xiàng)前的標(biāo)號(hào))。

A.汽油 B.酒精 C.植物油 D.CCl4
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若觀察到燒瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質(zhì)是       。
(5)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為w g,氨氣的體積為a L(標(biāo)況下),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:       。
(6)有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸增加的質(zhì)量來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行?       (填“可行”或“不可行”),原因是                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示:
 
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,6.5,9.7。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作③的名稱是        ;
(2)加入適量鋅粉的作用為        
(3)加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是        ;
(4)加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)Fe3+水解,F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ,Ca(OH)2不能過(guò)量的原因是      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

(1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ,檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是                
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。

①C儀器的名稱是          ,該裝置的作用是            。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理          ,請(qǐng)說(shuō)明理由          (若方案合理該空不必填寫(xiě))。
方案二:將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水,在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是                 。
②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是                      。
③SO2含量的表達(dá)式是             (用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括     、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量,結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因               .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
(1)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
(2)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是         。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度         
(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度(℃)
催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a. 實(shí)驗(yàn)1和2探究                          ;
b. 實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
c. 實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
體積
(mL)
濃度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
(4)寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>                             ;若50°C時(shí),草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如下圖所示,保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

(5)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溶液褪色所需時(shí)間(min)
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                             。
(6)該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2,原因可用離子方程式表示為                                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O43]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是               (填序號(hào))。

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化,目的是                  ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是                           。
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計(jì)算。
步驟⑤的目的是                                                                 。
(4)C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體,故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe(C2O33]·3H2O含量測(cè)定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是             (填序號(hào))。

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B.錐形瓶在裝待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0 g配成100 mL溶液,從中取出20 mL于錐形瓶中,用濃度為0.1mol·L-l的酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液24.00mL,則產(chǎn)物中K3 [Fe(C2O43]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    [已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe(C2O43]·3H2O)="491" g·mol-l]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題:
         
I                                 II
(1)寫(xiě)出上述圖中儀器的名稱:①             ;②                ;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有         ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為         ;實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為       (選填“ f ” 或 “g ” )。
(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是                        ,                        。
(4)下列操作,使所配溶液濃度偏小的是           (填序號(hào))。
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯
②定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水
④定容時(shí)俯視

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
(1)下列敘述中正確的是______(填序號(hào))。

A.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水
B.將碘水倒入分液漏斗,再加適量乙醇,充分振蕩、靜置,可從碘水中萃取碘
C.潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時(shí)間,鐵釘上有氣泡,說(shuō)明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
D.鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
E.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用,而滴定管用蒸餾水洗凈后,必須潤(rùn)洗后使用
(2)用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體,如圖裝置中適合的是______(填序號(hào));裝置B中的試劑最好是______,該裝置的作用是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過(guò)程如下:
試回答:
(1)操作Ⅰ為             (填寫(xiě)操作名稱)。
(2) 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(3)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是                                。
(4)操作Ⅲ的順序依次為:               、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、           、干燥。
(5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需            。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是            (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                       
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                             ;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定結(jié)果        (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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