有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②銅 ③KNO3溶液 ④熔融的氫氧化鉀 ⑤液態(tài)氯化氫。回答以下問題（填序號）：

（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是 ；

（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是 ；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和 （寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（－NH2）和 寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式： 。

（二）（1）2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會議，環(huán)境問題已受到世界各國的普遍關注。請回答：（1）現(xiàn)有①氟氯烴、②二氧化碳 、③二氧化硫 、④廢棄塑料制品 、⑤氮氣。

能形成酸雨的是 （填序號，下同）；能破壞臭氧層的是 ；導致溫室效應的主要氣體是 。

（2）“白色污染”的主要危害是 （填序號）。

①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

（3）2010年5月至10月在上海舉辦的世博會中倡導“低碳世博”。下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 （填序號）。①減少食物加工過程 ②注意節(jié)約用電 ③盡量購買本地的、當季的食物 ④大量使用木柴為

（三）糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中 （填“氧化” 或“還原” ），供給人體所需要的能量。其中 是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)。根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于 溶性維生素（填A、水；B、脂）。某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是

A．0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)- 1

B．10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C．20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

C．1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外探究小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述實驗儀器或?qū)嶒炗闷�，不能進行的實驗操作是

A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象．下列敘述不正確的是

A．該溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

B．試劑①為硝酸鋇

C．通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl﹣

D．試劑②一定為鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲組：利用右圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是探究 對化學反應速率的影響。

（2）分液漏斗中A溶液應該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是 。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5 mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2 mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

---

（4）X=

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是 （用化學程式表示）。

（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成KMn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_____________________

（4）H2O2和KMn04都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)。

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若裝置B中裝有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2 mol電子，該反應的化學方程式為

（7）探究SO2的性質(zhì)時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為___________________(以化學式作答).

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