Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B． 1 mol OH^-所含的電子數(shù)為9N_A
• C． 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• D． 物質(zhì)的量濃度為1mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合臭氧為3原子分子解答；
B.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；
C．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為$\frac{48g}{48g/mol}$×3×N_A=3N_A，故A正確；
B.1 mol OH^-所含的電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量和所含原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定和計(jì)算判斷，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．