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15．研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）═H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H298（HCl）=+434KJ/mol．

分析 熱化學方程式中，反應焓變△H=反應物化學鍵總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此列式計算．

解答 解：已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H=△H298（H2）+△H298（Cl2）-2×△H298（HCl）=-185kJ•mol-1
所以△H298（HCl）=$\frac{1}{2}$（△H298（H2）+△H298（Cl2）+185KJ/mol）=+434KJ/mol，
故答案為：+434KJ/mol．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確“焓變△H=反應物化學鍵總鍵能-生成物總鍵能”為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．1 mol OH-所含的電子數(shù)為9NA
C．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．物質的量濃度為1mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　　）
A．乙中C的轉化率為75%
B．反應．達到平衡前，甲中始終有V正＞V逆，乙中始終有V正＜V逆
C．在該條件下，反應2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D．乙中的熱化學方程式為2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的 CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水    b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水    d．向溶液B中加適量NaOH
（2）100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表所示數(shù)據(jù)．
 時間/s 0 20 40 60 80
 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.15mol/（L•min），n3=n4（填“＞”“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為2.8．若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設從放入N2O4到平衡時需要80s，則達到平衡時四氧化二氮的轉化率為60%．
（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3，理由是根據(jù)反應：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產生的硝酸多，需補充NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一．N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變     d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色變深（填
“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應是吸熱反應，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO2）增加，顏色加深_．
（2）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質
的量分數(shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質的量分數(shù)x表示）．
（3）在一恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），下列圖象正確的是B．

（4）上述反應中，正反應速率v正=k正•p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04 s-1，當N2O4分解10%時，v正=3.9×106_kPa•s-1；
（5）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．白磷（P4）和P4O6的分子結構如圖．現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P為E1kJ•mol-1、P-O為E2kJ•mol-1、O=O為E3 kJ•mol-1．則：P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應熱△H=kJ•mol-1（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1，E2，E3表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．人體中的血紅蛋白（簡寫為Hb）可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白（簡寫為Hb02）．其化學平衡方程式可寫為：Hb+O2?HbO2．在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴重時還會導致疾�。瓹O可與HbO2反應生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學平衡方程式可寫為：HbO2+CO?HbCO+O2 Kc=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×102
（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒．-旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣．試從化學平衡的角度分析這樣做的意義呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度．
（2）除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應幾乎是完全的．方程式如下：
HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人體在肌肉劇烈運動時會產生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學方程式為：HbO2+CH3CH （OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO-．
（3）肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認為乳酸和氧合血紅蛋白的反應
是吸熱  （填吸熱反應或放熱反應）．簡述理由：因為升溫時平衡右移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量8.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余4.8g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質的量濃度約為（　�。�
A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物檢驗方法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C．用溴水可以鑒別乙烯與乙炔
D．苯和苯的同系物都可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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