5.高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié).這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進而成的.盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法,但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟指標(biāo)良好,工藝簡單,生產(chǎn)量大,勞動生產(chǎn)率高,能耗低,這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上.
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是石灰石,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵小,所以在鐵水的上部(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離.
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,下列不屬于焦炭作用的是D.
A.作為燃料,為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B.作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C.對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D.除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重,目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進.高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等.
(4)寫出以赤鐵礦為原料進行高爐煉鐵時與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2,CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 (1)鐵礦石中有雜質(zhì),就是二氧化硅,石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和二氧化硅能反應(yīng);硅酸鈣的密度小于鐵;
(2)焦炭燃燒放出熱量,反應(yīng)生成CO作還原劑,支撐爐內(nèi)料柱,提供爐料的透氣性;
(3)高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有產(chǎn)生的二氧化硫形成酸雨、焦炭生成的一氧化碳毒害、產(chǎn)生大量顆粒粉塵等;
(4)高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)主要有碳和氧氣生成二氧化碳、二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳、氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳.

解答 解:(1)鐵礦石中有雜質(zhì),就是二氧化硅,石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳就是所謂的爐渣,所以起熔劑作用的是石灰石;反應(yīng)生成的硅酸鈣的密度小于鐵,所以硅酸鈣在鐵水的上部;
故答案為:石灰石;;上部;
(2)焦炭對高爐煉鐵的作用很大,主要表現(xiàn)在以下方面:
1、爐料的骨架作用:支撐爐內(nèi)料柱,提供爐料的透氣性;
2、提供冶煉能量:與氧氣燃燒放熱,占煉鐵總熱量的58%;
3、鐵礦石的還原劑:碳和碳與氧反應(yīng)生成的CO;
4、對最初生成的鐵進行滲碳,生鐵中含碳量為2.2-6.0%;
5、填充爐缸作用:活躍爐缸,提高爐缸的空間系數(shù),使高爐休風(fēng)后易恢復(fù)爐況.
用石灰石除去鐵礦石中的雜質(zhì),與焦炭無關(guān),故D選;
故答案為:D;
(3)高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有產(chǎn)生的二氧化硫形成酸雨、焦炭生成的一氧化碳毒害、產(chǎn)生大量顆粒粉塵等;
故答案為:酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等;
(4)高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)主要有碳和氧氣生成二氧化碳、二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳、氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,
故答案為:C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2,CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

點評 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、金屬的冶煉,題目難度不大,解決的關(guān)鍵是知道煉鐵的原理、原料及過程以及環(huán)境保護的有關(guān)知識,屬基礎(chǔ)性知識考查題.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
(1)H2SO4H2SO4=2H++SO42-;
(2)CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
(3)NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-;
(4)Fe(OH)3Fe(OH)3?Fe3++3OH-;
(5)NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-
(6)NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線.下列相關(guān)敘述正確的是( 。
A.圖1中P點溶液:c(Na+ )=c(Cl-)>c(H+ )=c(OH-
B.由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol•L-1
C.圖2中c點有沉淀生成,達平衡后溶液中c(SO42- )=3×10-3 mol•L-1
D.可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.W、X、Y、Z是短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示,下列推斷正確的是( 。
WY
XZ
A.若W的氧化物為WO2,則Z的最高價含氧酸一定為H2ZO4
B.若X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,則Y的氫化物的水溶液一定顯堿性
C.原子半徑大小順序一定為X>Z>Y>W(wǎng)
D.最高正化合價大小順序一定為Y=Z>X>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.α-亞麻酸是人體必需的重要不飽和脂肪酸,具有增強智力、提高記憶力、保護視力、改善睡眠的作用.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列相關(guān)說法中不正確的是( 。
A.α-亞麻酸的分子式為C18H30O2
B.α-亞麻酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.α-亞麻酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)與取代反應(yīng)
D.1molα-亞麻酸最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在常溫下,0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖.對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.a點:c(CO32-)=c(HCO-3)>c(OH-B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3
C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3D.d點:c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.根據(jù)下列元素周期表的框架回答問題:(表中字母不代表元素的符號)

(1)屬于主族元素的縱列是(填字母)A、B、M、N、O、P、Q.
(2)B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族,ⅣB族的字母代號是D.
(3)Ⅷ族元素指H、I、J三個縱列(填字母).
(4)S所在的格內(nèi)包括15種元素,稱為鑭系元素.
(5)在表中,把過渡元素區(qū)用粗線框出.
(6)最外層8個電子的元素在周期表的第R縱列(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是(  )
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕,是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知:pAg=-lg[c(Ag+)].Ksp(AgCl)=1×l0-10,Ksp(AgI)=l×l0-17.如圖是向l0mLAgNO3溶液中加入0.lmol/LNaCI溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象(實線).根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是( 。
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.l mol/L
B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-
C.圖中x點的坐標(biāo)為(10,5)
D.把NaCl溶液換成0.1 mol/L的MaCl溶液,則圖象在終點后變?yōu)樘摼部分

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