Question

17．寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）CH₃COOHCH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
（3）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）Fe（OH）₃Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
（5）NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（6）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）Fe（OH）₃為三元弱堿，部分電離，用可逆符號，多元弱堿，只需一步書寫，電離出Fe³⁺、OH^-，其電離方程式為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
故答案為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
（5）NaHCO₃是H₂CO₃的酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，HCO₃^-不能拆，其電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（6）NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫方法，題目難度不大，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．