17.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
(1)H2SO4H2SO4=2H++SO42-;
(2)CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
(3)NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-;
(4)Fe(OH)3Fe(OH)3?Fe3++3OH-
(5)NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-;
(6)NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

分析 先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,電離方程式用等號,弱電解質(zhì)部分電離,電離方程式用可逆號,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:(1)硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,其電離方程式為:H2SO4=2H++SO42-,
故答案為:H2SO4=2H++SO42-
(2)醋酸為弱酸,液中部分電離,電離方程式用可逆符號,電離方程式為:CH3COOH?H++CH3COO-
故答案為:CH3COOH?H++CH3COO-;
(3)NH3•H2O為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,其電離方程式為:NH3•H2O?NH4++OH-,
故答案為:NH3•H2O?NH4++OH-
(4)Fe(OH)3為三元弱堿,部分電離,用可逆符號,多元弱堿,只需一步書寫,電離出Fe3+、OH-,其電離方程式為:Fe(OH)3?Fe3++3OH-
故答案為:Fe(OH)3?Fe3++3OH-;
(5)NaHCO3是H2CO3的酸式鹽,屬強(qiáng)電解質(zhì),完全電離用“═”,HCO3-不能拆,其電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3-
故答案為:NaHCO3═Na++HCO3-;
(6)NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,屬強(qiáng)電解質(zhì),完全電離用“═”,電離出Na+、H+、SO42-離子,其電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,
故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫方法,題目難度不大,明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.25℃時,用0.0500mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法不正確的是( 。
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=0.0500mol•L-1
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng),生成Na2SO4和NaCl.
(1)NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol•L-1
(2)化學(xué)式Na2Sx中的X=5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.已知A為淡黃色固體,T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì),D具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,M為紅褐色固體.回答相關(guān)問題

(1)寫出D的化學(xué)式:Fe3O4
(2)寫出A的電子式:
(3)H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是:白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學(xué)方程式為:4 Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3
(4)B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(5)向沸水中加入W飽和溶液,可制得一種紅褐色透明液體,區(qū)別該液體和溶液W的簡單實驗方法是丁達(dá)爾效應(yīng),將一束光射向該液體,從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是( 。
A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳
C.醋酸鈉溶液呈一定的堿性
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氫離子濃度約為0.001mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用.
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3 (s)△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5kJ.mol-1
(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措,反應(yīng)原理如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1.

①在圖1A、B、C三點(diǎn)中,選填表物理量對應(yīng)最大的點(diǎn).
反應(yīng)速率v平衡常數(shù)K平衡轉(zhuǎn)化率α
②在300℃時,向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”).
③一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$]的變化關(guān)系如圖2所示,測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=3.
(3)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板.某腐蝕廢液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+,欲使 Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液 pH 的范圍為3≤pH<5.[KSp(Cu(OH)2=2.6×10-19;Ksp(Fe(OH)3=4×10-38
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上通過電解濃 NaOH溶液可制備Na2FeO4,然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4,電解原理如圖3所示.
則A溶液中溶質(zhì)的成分為NaOH(填化學(xué)式);陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān),下列說法錯誤的是(  )
A.陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B.葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C.紙的主要成分為纖維素D.漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W為短周期元素,X2-和Y+核外電子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和.下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑Y(jié)>Z>X
B.X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z
D.氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中,化合價均為+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié).這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進(jìn)而成的.盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法,但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)良好,工藝簡單,生產(chǎn)量大,勞動生產(chǎn)率高,能耗低,這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上.
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是石灰石,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵小,所以在鐵水的上部(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離.
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,下列不屬于焦炭作用的是D.
A.作為燃料,為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B.作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C.對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D.除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重,目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會也在進(jìn)行著工藝改進(jìn).高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等.
(4)寫出以赤鐵礦為原料進(jìn)行高爐煉鐵時與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2,CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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