17.元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)目如下表所示:
周期數(shù)1234567
元素?cái)?shù)28818183232
(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素,其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系.
(2)周期表中第ⅢB族所含元素最多,第ⅣA族元素形成化合物種類最多.
(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系,預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為C.
A.18          B.32           C.50         D.64.

分析 (1)第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系,每個(gè)系的一個(gè)空格包含了15種元素;
(2)第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系,故ⅢB族含有元素最低;碳元素形成有機(jī)物,化合物種類最多;
(3)觀察每一周期的元素?cái)?shù)發(fā)現(xiàn),它們都是偶數(shù),規(guī)律如下:



數(shù)
1234567


數(shù)
2
2×1
2×12
8
2×4
2×22
8
2×4
2×22
18
2×9
2×32
18
2×9
2×32
32
2×16
2×42
32
2×16
2×42
從中可發(fā)現(xiàn),它們遵循2×n2,除第1周期外,重復(fù)一次.

解答 解:(1)第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系,每個(gè)系的一個(gè)空格包含了15種元素,第六、七周期比第四、五周期多了14種元素,
故答案為:第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系;
(2)第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系,每個(gè)系的一個(gè)空格包含了15種元素,故ⅢB族含有元素最低;碳元素形成有機(jī)物,化合物種類最多,處于第ⅣA,
故答案為:第ⅢB;第ⅣA;
(3)觀察每一周期的元素?cái)?shù)發(fā)現(xiàn),它們都是偶數(shù),規(guī)律如下:



數(shù)
1234567


數(shù)
2
2×1
2×12
8
2×4
2×22
8
2×4
2×22
18
2×9
2×32
18
2×9
2×32
32
2×16
2×42
32
2×16
2×42
從中可發(fā)現(xiàn),它們遵循2×n2,除第1周期外,重復(fù)一次,故第8周期含有的元素種數(shù)為:2×52=50,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律,難度中等,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力及同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性,注意對(duì)對(duì)數(shù)學(xué)歸納法的應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.香花石由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR43T2,X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.原子半徑:Y>Z>R>T
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:X>Y>Z
D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)中,鐵只能生成高價(jià)化合物的是( 。
A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒D.Fe投入到CuSO4溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列溶液中通入SO2后,最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是(  )
A.HCl和Ba(NO32的混合溶液B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.A為單質(zhì),B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽,則A可能是③.(填序號(hào))
①Na        ②N2      ③C           ④S
(2)若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,其中C、D、E的水溶液均顯堿性,且等濃度時(shí)堿性C>D>E,B可做生氧劑.
①B中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”).
②B轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
③D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(3)若常溫下B、C、D均為氣體,且D為紅棕色氣體.
①寫出B→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
②將B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出,反應(yīng)的離子方程式是:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
(4)若C為淺綠色溶液,B為黃色溶液,E為紅褐色沉淀,寫出D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質(zhì)的溶液:①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH.其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是( 。
A.①=②>③>④>⑤B.④>③>①=⑤>②C.③>①>②>④>⑤D.④>③>①>⑤>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角.

(1)圖中X的電子式為;其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O弱O(填“強(qiáng)”或“弱”).用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱.
(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽.
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是bd(填字母序號(hào)).
a.Na2S+S         b.Z+S          c.Na2SO3+Y         d.NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.研究其反應(yīng)速率時(shí),下列說(shuō)法正確的是b(填寫字母序號(hào)).
a.可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b.可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間,研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c.可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
(3)治理含CO、SO2的煙道氣,可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體.
①已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2 (g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1
②一定條件下,將CO與SO2以體積比為4:1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd(填寫字母序號(hào)).
a.v (CO):v(SO2)=2:1
b.平衡常數(shù)不變
c.氣體密度不變
d.CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$,則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑.
(1)草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-
(2)將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為:
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小組同學(xué)在燒杯中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
①配平上述離子方程式
②該實(shí)驗(yàn)不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C.
A.體系壓強(qiáng)增大                         B.反應(yīng)物接觸面積增大
C.生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用               D.反應(yīng)物濃度增大
(3)為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
組別溫度/℃V(H2C2O4
/mL
V(KMnO4
/mL
V(H2O)
/mL
KMnO4溶液
褪色時(shí)間/s
13010102040
23020200t
330151015
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)完成表格中橫線.
②實(shí)驗(yàn)2中溶液褪色時(shí)間t 為D
A.>40                B.=40            C.<40          D.無(wú)法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.用鉑電極A、B電解CuSO4溶液,先在A上收集到5.6L氣體,然后反接電源,又在B極上收集到5.6L氣體.整個(gè)過(guò)程中電路通過(guò)的電子為2mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案