19．用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個過程中電路通過的電子為2mol．

分析 電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol氣體，即為氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；A是陽極，B極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，該電極析出金屬銅，B是陰極，根據(jù)電子守恒計算生成金屬銅的物質(zhì)的量，然后電極反接，在B極上收集到5.6L氣體即為氧氣，此時B是陽極，先是金屬銅失電子，然后是4OH--4e-=2H2O+O2↑，根據(jù)電子守恒計算即可．

解答 解：電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol氣體，即為氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時轉(zhuǎn)移電子1mol，A是陽極，B極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，該電極析出金屬銅，B是陰極，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成金屬銅的物質(zhì)的量是0.5mol，然后電極反接，在B極上收集到5.6L氣體即為氧氣，此時B是陽極，先是金屬銅失電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，轉(zhuǎn)移電子1mol，然后是4OH--4e-=2H2O+O2↑，收集到5.6L0.25mol氣體轉(zhuǎn)移電子1mol，所以轉(zhuǎn)移電子是2mol，
故答案為：2．

點(diǎn)評 本題考查電解的計算，主要考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)電極反接先后發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．元素周期表中前7周期的元素數(shù)目如下表所示：
周期數(shù)1234567
元素數(shù)28818183232
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系．
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物種類最多．
（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為C．
A．18          B．32           C．50         D．64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．引燃密閉窒器中的已烷和O2組成的混合氣，發(fā)生不完全燃燒，在120℃時測得反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)分別是108kPa和156kPa，判斷這一燃繞反應(yīng)迸行的主要方向是（　�。�
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．二氧化鈦（TiO2）廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•x H2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已洗滌干凈
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）鈦鐵礦粉末中加硫酸反應(yīng)得TiO2+的離子方程式為FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O
（3）溶液甲中加入Fe的作用是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+
（4）若要加熱FeSO4.7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是坩堝、泥三角
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)，涉及到的步驟如圖：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+TiMg，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO2、N2）作用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根據(jù)原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

（1）儀器D的名稱為，A處玻璃棒攪拌的目的是使反應(yīng)物混合均勻并充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率．
（2）1-溴丁烷的制備反應(yīng)中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氫等副產(chǎn)物生成．熄滅A處酒精燈，打開a，余熱會使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．B、C裝置可檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物，則判斷B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀溶液或紫色石蕊試液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了精制1-溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置上的玻璃棒換成溫度計，關(guān)閉a，打開b，使冷水從d（填“c”或“d”）處流入，粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2 裝置中溫度計位置正確的是D（填字母，下同），可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．
（4）稱取干燥、純凈的白色不容物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中，實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64g．白色不容物的化學(xué)式為2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．
Ⅲ．反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO3 溶液中存在如下電離平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-，從平衡移動角度分析實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生大量氣泡和白色不容物的原因：Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物2Mg（OH）2•3MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)Mg和飽和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，AgCl、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），則AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的說法錯誤的是（　　）
A．難溶電解質(zhì)沉淀的速率和溶解的速率相等
B．溶液中各離子的濃度不再改變
C．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液
D．加水可使難溶電解質(zhì)的KSP增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．V3＞V2＞V1B．V1=V2=V3C．V2＞V1=V3D．V1=V2＜V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?yīng)的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A苯、溴水和鐵屑混合于帶長導(dǎo)管的燒瓶中制備溴苯
B淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
C向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的Cu（OH）2，加熱至沸騰檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

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