16.如圖所示:淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A,A在不同的氧化劑作用下,可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D(C6H14O6).已知,相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是:RCHO最易,R-CH2OH次之      最難.
請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
ACH2OH(CHOH)4CHO;BHOCH2(CHOH)4COOH;CHOOC(CHOH)4COOH;DHOCH2(CHOH)4CH2OH.

分析 淀粉在催化劑(如酸)存在和加熱條件下水解生成葡萄糖,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO.據(jù)題中信息可知,在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),分子中的醛基(-CHO)最易被氧化為羧基(-COOH),分子式由C6H12O6變?yōu)镃6H12O7,即B物質(zhì)為HOCH2(CHOH)4COOH;由題目信息可知,葡萄糖A末端的-CH2OH比中間的結(jié)構(gòu)較易氧化,所以-CH2OH先去氫生成醛基,再氧化為羧基,生成分子式為C6H10O8的物質(zhì),即C物質(zhì)為HOOC(CHOH)4COOH;葡萄糖分子中的醛基經(jīng)加氫還原生成己六醇,分子式變?yōu)镃6H14O6,即D物質(zhì)為HOCH2(CHOH)4CH2OH,以此解答該題.

解答 解:淀粉在催化劑(如酸)存在和加熱條件下水解生成葡萄糖,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO.據(jù)題中信息可知,在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),分子中的醛基(-CHO)最易被氧化為羧基(-COOH),分子式由C6H12O6變?yōu)镃6H12O7,即B物質(zhì)為HOCH2(CHOH)4COOH;由題目信息可知,葡萄糖A末端的-CH2OH比中間的結(jié)構(gòu)較易氧化,所以-CH2OH先去氫生成醛基,再氧化為羧基,生成分子式為C6H10O8的物質(zhì),即C物質(zhì)為HOOC(CHOH)4COOH;葡萄糖分子中的醛基經(jīng)加氫還原生成己六醇,分子式變?yōu)镃6H14O6,即D物質(zhì)為HOCH2(CHOH)4CH2OH,由以上分析可知A為CH2OH(CHOH)4CHO,B為HOCH2(CHOH)4COOH,C為HOOC(CHOH)4COOH,D為HOCH2(CHOH)4CH2OH,
故答案為:CH2OH(CHOH)4CHO;HOCH2(CHOH)4COOH;HOOC(CHOH)4COOH;HOCH2(CHOH)4CH2OH.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,突破口為淀粉水解可產(chǎn)生葡萄糖,而葡萄糖氧化的產(chǎn)物B和C均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出B的結(jié)構(gòu)式,再由題目提供的信息點(diǎn)(物質(zhì)被氧化的難易次序)推出C的結(jié)構(gòu)式.關(guān)于D的結(jié)構(gòu)式的確定,可依據(jù)D的分子式和D是A、B、C被還原而成來(lái)確定.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是( 。
①擴(kuò)大容器的容積、谑褂么呋瘎、墼黾臃磻(yīng)物的物質(zhì)的量、苌邷囟取、菘s小容積、拊龃笕萜鲀(nèi)的壓強(qiáng).
A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( 。
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.水晶是重要的首飾用品,其主要成分是SiO2,下列有關(guān)SiO2的說(shuō)法正確的是(  )
A.水晶能溶于水生成H2SiO3
B.SiO2是酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng)
C.SiO2既能溶于NaOH溶液,又能溶于HF,因此屬于兩性氧化物
D.SiO2對(duì)應(yīng)的H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.如圖的框圖是利用海水和海邊貝殼為原料設(shè)計(jì)的制備漂白粉的工藝流程.分析圖示各物質(zhì)的關(guān)系,然后回答問(wèn)題.
(1)反應(yīng)條件的選擇是工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)鍵步驟.寫出①、③、④三步的反應(yīng)條件:①高溫加熱(或高溫)、③蒸發(fā)結(jié)晶、④電解.
(2)反應(yīng)②需要加入的試劑是水.
(3)寫出反應(yīng)⑤生成漂白粉的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)工業(yè)生產(chǎn)要注重效益、要關(guān)注節(jié)能減排,保護(hù)環(huán)境.請(qǐng)你從這個(gè)思路出發(fā),列舉上述工藝中的特點(diǎn):利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產(chǎn)副產(chǎn)物NaOH等(列出兩個(gè)即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)非金屬元素說(shuō)法正確的是( 。
A.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑
D.硅是重要的半導(dǎo)體材料,常用于制作光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失.據(jù)查;瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來(lái)滅火的是C.
A.水          B.干冰           C.細(xì)沙           D.泡沫滅火器
(2)白磷有毒能和氯酸(HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強(qiáng)酸和一種三元酸,氧化劑是HClO3或氯酸,氧化產(chǎn)物是H3PO4或磷酸,1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子.
(3)鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問(wèn)題.
①鈉比鋰活潑,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因最外層電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增加,原子半徑逐漸增大,金屬性增強(qiáng).
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔.寫出該電池的正極反應(yīng):NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A,有如圖1轉(zhuǎn)化,其中B是A水解的最終產(chǎn)物,C的化學(xué)式為C3H6O3,一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物;D可使溴水褪色;H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物.(圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒(méi)有列出)

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式高分子化合物F     六元環(huán)狀化合物I
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B(C6H10O5n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6C→可降解塑料
(3)H分子所含官能團(tuán)的名稱是醛基,實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是
(只寫一種)新制備氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液.
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHCCH(OH)CH2OH
①3個(gè)氧原子分別連在3個(gè)碳原子上   ②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測(cè)得5個(gè)吸收峰
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)由G合成的合成路線如圖2:(按要求填寫,消去反應(yīng);氧化反應(yīng)內(nèi)填寫反應(yīng)類型,內(nèi)填寫Ⅱ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.四種短周期元素W、X、Y、Z,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1:2,Y的核外電子數(shù)比X多4,Z的核電荷數(shù)大于X.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑大小:Z>Y>X>W(wǎng)
B.由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體,其熔沸點(diǎn)很高
C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y<Z

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