下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．合成氨工作中采用較高的壓強
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質(zhì)的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質(zhì)
A．合成氨工業(yè)：N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反應是氣體體積減小反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，故采用較高的壓強有利于氨的合成，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．硫酸工業(yè)中O2+2SO2?2SO2，增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，有利于提高二氧化硫的利用率，能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．存在平衡2NO2?N2O4，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故C不選；
D．高溫下反應速率加快，食品易變質(zhì)，與平衡移動無關，不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

恒溫，向某體積不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：
（1）若X=0，Y=0，則Z=______．
（2）若X=0.75，Y=______，Z=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2，氣球B將______（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同溫同壓條件下達到平衡，分別放出熱量Q1kJ和Q2kJ，則下列關系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．2Q2＜Q1＜92.4
C．2Q2=Q1＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是______反應（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈______態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為______態(tài)，C為______態(tài)；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動（填正向、逆向、不）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動（　�。�
A．溫度B．濃度C．壓強D．催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡時，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為（　　）
A．向左移動B．向右移動C．不移動D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　　）
A．升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：合成氨是一個放熱反應，下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．加壓有利于SO2與O2反應生成S03
B．500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C．將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案