Question

在常溫時(shí)，某強(qiáng)酸HX溶液與某強(qiáng)堿MOH溶液按10：1體積比混合，測(cè)得溶液中c（M⁺）=c（X^-），則混合前，該強(qiáng)酸的PH與強(qiáng)堿的PH之和是（　�。�

• A、12
• B、13
• C、14
• D、15

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在常溫時(shí)，某強(qiáng)酸HX溶液與某強(qiáng)堿MOH溶液按10：1體積比混合，根據(jù)溶液呈電中性，c（M⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），測(cè)得溶液中c（M⁺）=c（X^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH=m，則溶液中氫離子濃度為10^-m mol/L，設(shè)強(qiáng)堿溶液pH=n，溶液中氫氧根離子濃度為10 ^n-14 mol/L，依據(jù)10×10^-m=1×10 ^n-14，進(jìn)行解答．

解答： 解：設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH=m，體積為10V，常溫下，pH=m的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為10^-m mol/L，設(shè)強(qiáng)堿溶液pH=n，體積為V，pH=n的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

10-n

mol/L=10 ^n-14 mol/L，混合后，根據(jù)溶液呈電中性，c（M⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），測(cè)得溶液中c（M⁺）=c（X^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以10V×10^-m=V×10 ^n-14，10^m+n=10¹⁵，所以m+n=15，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液的pH與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．