Question

下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體    
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9    
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多    
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8    
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多[來．

• A、②③④
• B、①②④
• C、②④⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H⁺）可判斷酸的電離程度，證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有：1．根據(jù)醋酸的電離程度，2．根據(jù)醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷．

解答： 解：①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸熔點低，不能證明其為弱酸，故錯誤；
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故正確；
③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸是二元強酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；
⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關(guān)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．