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9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．沸點：H2O＞H2S

分析 A．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性減弱；
D．分子晶體的熔點取決于相對分子質量和氫鍵，含有氫鍵的熔沸點高．

解答 解：A．由于非金屬性Cl＞S＞P，故氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，故A正確；
B．非金屬性N＞C＞Si，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故B正確；
C．由于三者處于同一周期，且原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，故金屬性Na＞Mg＞Al，故C錯誤；
D．由于水中存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，故D正確，
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．液氨是富氫物質，是氫能的理想載體．下列說法不正確的是（　�。�
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化
B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配體
C．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
D．相同壓強下，NH3沸點比PH3的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C3H6C．C2H4D．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的一極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產生的物質可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（檢查Cl2）來檢驗．
（3）乙池中反應的總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標準狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（6）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質．
實驗一：如圖1，在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計算放出112mL氣體（標準狀況），轉移電子的物質的量為0.01 mol．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為濾紙變紅．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關閉K1（“關閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實驗現(xiàn)象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y2Z；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時增大（填增大、減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時不變．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應速率的是CEF．
A．恒壓時充入He     B．恒容時充入He
C．恒容時充入X      D．及時分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學反應的限度
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．化學反應的限度與時間長短無關
D．化學反應的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他們設計了如圖裝置以驗證 氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．他們設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質的化學式：A：HNO3　 B：CaCO3C：Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）下列關于圖象的說法不正確的是③（填序號，下同）；
①a→b段產生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反應變慢）  ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤升高溫度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學課外興趣小組用實驗的方法進行影響化學反應速率的因素．
（1）實驗一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①某同學認為酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應時反應速率明顯加快，是因為反應放熱使溶液溫度升高．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）實驗二：探究酸的濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，現(xiàn)取等量的MnO2和下表中的有關物質在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集等體積氧氣所需的時間．
 實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的體積/mL 15 14.5 v413.5 
 所需時間/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同學提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗Ⅰ中MnO2作催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是酸濃度越大，反應速率越快．

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同步練習冊答案