Question

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 ( )

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4 ；

n(Cu)×2="1.68/22.4" mol×4；n(Cu)=0.15mol

所以Cu(NO3)2 為0.15mol

根據(jù)Cu2+~2OH- 則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol，

則NaOH 體積V=n/c=0.3mol/5mol·L-1=0.06L，即 60 ml。