13．抗酸藥主要用于治療胃酸分泌過多的疾病．用離子方程式表示“胃舒平”（主要成份是氫氧化鋁）治療胃酸過多的原理Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

分析 胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，可以治療胃酸過多．

解答 解：胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故可以治療胃酸過多，
故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

點評 本題考查鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與用途等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在實驗室進行下列實驗，不使用水浴加熱的是（　　）
A．苯的硝化反應(yīng)B．乙酸乙酯水解C．乙醛與Cu（OH）2反應(yīng)D．醛的銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉晶體B．酒精C．氨氣D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全溶解時，
生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是（　�。�
A．氯酸鉀溶液B．溴化鈉溶液?
C．氯乙烷D．氯仿和堿溶液煮沸后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的產(chǎn)量，通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是（　�。�
A．石油B．乙烯C．合成纖維D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：M、N為短周期元素，M的原子序數(shù)小于N．M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，N原子的次外導(dǎo)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素M、N屬于同周期元素B．元素M、N屬于同主族元素
C．兩元素組成的化合物為共價化合物D．兩元素的原子半徑大小：M＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于氫鍵及分子間作用力，下列說法正確的是（　　）
A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C．沸點CO2高于CH4是氫鍵作用所至
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．將A與B組成原電池時，A為正極
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

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