9．有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的實驗式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式：D．3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20

分析 A、最簡式表示分子中各種原子的最簡整數(shù)比，乙烯的最簡式CH2；
B、有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團；
C、四氯化碳中Cl原子周圍8個電子；
D、烷烴通式滿足CnH2n+2．

解答 解：A、乙烯的分子式為C2H4，則乙烯的最簡式為CH2，故A錯誤；
B、有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，故B錯誤；
C、四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，則四氯化碳電子式為，故C錯誤；
D、3，3，4-三甲基已烷，C原子數(shù)為9，故其分子式C9H20，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查了最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式等的書寫，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意含有官能團的有機物在書寫結(jié)構(gòu)簡式時官能團不能縮寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期的同族元素，A和B，B的原子序數(shù)比A大，若A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，則n可以是（　　）
①m+2  ②m+8  ③m+10  ④m+16．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是（　　）
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）-c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時將等體積鹽酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，則溶液的pH值（　　）
A．＞7B．＜7C．=7D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是（　　）
A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于離子反應的說法中正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液離子方程式為：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B．碘水中通入足量的SO2離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．I．如圖1為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁桝（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸酚酞（甲）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸石蕊（乙）
D酸堿石蕊（乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關系是D．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）D．上述三種情況都可以
（4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為10-13．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關這四種元素敘述正確的是（　　）
A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物
B．Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個數(shù)比為2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2隨著共價鍵的鍵長逐漸增大，熔沸點逐漸降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
（2）圖1虛框內(nèi)需要補充一步工業(yè)生產(chǎn)的名稱為氯堿工業(yè)．
（3）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達到平衡，而反應放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．
（5）過濾Ⅰ所得濾液中含有Fe2+，檢驗該離子方法為取少量濾液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴入氯水溶液變紅色證明含亞鐵離子或取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征藍色沉淀生成，則證明濾液中有Fe2+．
（6）過程①為除去濾液中的雜質(zhì)，寫出該除雜過程所涉及反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案