【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH和HCO濃度逐漸減小

C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D.當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

【答案】B

【解析】

A、碳酸氫銨溶液中，N元素與C元素符合1:1的關系，所以根據(jù)元素守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，正確；

B、根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉后溶液的堿性增強，氫氧根離子先與銨根離子反應，使銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子稍增大后又逐漸減小，錯誤；

C、因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水程度，根據(jù)越弱越水解，所以常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，正確；

D、根據(jù)圖像中pH=9時曲線的高低判斷，此時溶液中粒子的濃度關系是c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內(nèi)壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關系中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵形成

B.c(H2)與c(NH3)保持相等

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。

（1）在2％的氫氧化鈉溶液中通入氟氣，發(fā)生反應：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____，OF2的電子式為___。

（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ，試寫出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反應I），副反應為：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反應II），反應達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：

① 在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是：_________（填標號）。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變

② 圖中曲線A表示的物質(zhì)是：______（填化學式）。

③反應2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是______。

（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋�，然后沉淀消失，溶液變�(yōu)樽攸S色

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。

（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：

①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，則溶液中增大

B.化學反應的反應熱只與反應途徑有關，而與反應體系的始態(tài)和終態(tài)無關

C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸

D.兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時發(fā)生反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO4V2mL，樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。

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