【題目】為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時發(fā)生反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO4V2mL，樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______。

【答案】ω(CaCO3)=×100%=

【解析】

根據(jù)Ca原子、草酸根離子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，根據(jù)碳酸鈣和高錳酸根離子之間的關系式計算。

根據(jù)Ca原子、草酸根離子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，設V1mL的溶液中，高錳酸鉀溶液消耗的碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，

，x=mol=2.5aV2×103mol，

則V0mL溶液中n(CaCO3)=×V0×103mol=mol，

ω(CaCO3)=×100%=×100%=×100%=。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ）

實驗現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH和HCO濃度逐漸減小

C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D.當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積均為標準狀況下測得)：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/g

0.255

0.385

0.459

生成氣體/ml

280

336

336

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________；

(2)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為___________；

(3)在丙組實驗后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中AlO2-的物質(zhì)的量為__________mol；溶液中Na+的物質(zhì)的量為_________mol；所加NaOH溶液的體積為_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ mol-1)

436

343

1076

465

413

回答下列問題：

（1）CH3OH中氧在周期表中位于___，屬于___區(qū)元素，與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為___（用元素符號表示），其原因是___。

（2）寫出CH3OH的結(jié)構式___；反應①的熱化學方程式(熱量用具體數(shù)值表示)___。

（3）當△H2=-58kJ mol-1，則△H3=__kJ mol-1。

（4）CO和H2的混合氣體又稱水煤氣，可由水和煤在一定條件下產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為__。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>__、__。

查閱資料：

已知：①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似。

②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為__。

實驗II：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：__。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應I：Fe2+與HNO3反應，

反應II：Fe2+與NO反應。

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應I的速率比反應II__(填“快"或“慢”)。

②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明___。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（　�。�

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

B. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－===2O2－

C. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是( )

A．該反應的ΔH>0、T1<T2

B．T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

C．T2時40min后，斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵

D．T1時向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分數(shù)一定增大

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