Question

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知，放電時(shí)，Fe為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe（OH）2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，Ni2O3為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni（OH）2，電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-，原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。

A項(xiàng)、放電時(shí)， Fe為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe（OH）2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故A正確；

B項(xiàng)、Ni2O3為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni（OH）2，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2 -2e－+2OH－=Ni2O3 +3H2O，故C正確；

D項(xiàng)、由總方程式可知電池為堿性電池，反應(yīng)方程式中不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故D正確；

故選B。