【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應是________熱反應,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________,逆反應速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入A(體積不變)時混合物的顏色________,加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
【答案】(1)放,>;(2)增大,減小,減; (3)增大,減;
(4)減;(5)不變;(6) 變淺,變深,變淺。
【解析】
試題分析:(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率增大,說明升高溫度,平衡向正反應方向移動,即正反應方向是吸熱反應,逆反應方向是放熱反應,減小壓強,C的質(zhì)量分數(shù)減小,說明平衡向逆反應方向移動,即a+b>p;(2)根據(jù)(1)的分析,減壓,平衡向逆反應方向移動,A的質(zhì)量分數(shù)增大,減壓正逆反應速率都減。(3)加入B,增大反應物濃度,平衡向正反應方向進行,A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率降低;(4)升高溫度,平衡向正反應方向移動,B的濃度減小,C的濃度增大,即比值減;(5)使用催化劑對化學平衡無影響,氣體總物質(zhì)的量的不變;(6)加入A,平衡向正反應方向移動,B的濃度降低,混合氣體的顏色變淺,加入C,平衡向逆反應方向進行,B的濃度增大,混合氣體的顏色加深,恒壓時,充入非反應氣體,組分的濃度降低,混合氣體的顏色變淺。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知299 K時,合成氨反應 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = -92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
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【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
A. 標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有:圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol
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【題目】某元素A形成氣態(tài)的A2分子共有3種,其分子量分別為158、160、162,此三種分子的物質(zhì)的量之比為7:10:7,則下列說法正確的是( )
A.該元素具有三種同位素
B.A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80
C.三種分子的平均相對分子質(zhì)量為159
D.A的各種同位素的原子個數(shù)百分組成相同
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1,立體構型為平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中,簡單離子半徑最小的是
C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應,說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定
D.、都是非極性分子
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 在合成氨的反應中,降溫或加壓有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
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【題目】某蓄電池放電、充電時反應為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )
A.放電時,負極上的電極反應式是:Fe+2OH--2e-=Fe (OH)2
B.放電時,每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充電時,陽極上的電極反應式是:2Ni(OH)2 -2e-+ 2OH- = Ni2O3 +3H2O
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
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【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖;現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO,反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖。根據(jù)圖意回答下列問題:
a b
(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________。
(2)從反應開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=_____________。
(3)此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___________。
(4)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。試回答下列問題:
①若起始時c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=____________。
②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______(填“是”與“否”),此時v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將1.0 L w mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol的NaOH固體混合,充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是 ( )
A.a、b、c對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是a>b>c
B.若忽略體積變化,則25 ℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=×10-7 mol·L-1
C.加入NaOH過程中,逐漸減小
D.加入NaOH過程中,c(Na+)·c(CH3COO-)逐漸減小
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