Question

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
• B． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• D． 已知反應H₂S（g）+a O₂（g）═X+c H₂O（l）△H，若△H表示該反應的燃燒熱，則X為SO₂（g）

Answer 1

分析 A．熱化學方程式反寫，反應熱的符號相反，反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比；
B．根據(jù)中和熱的定義以及生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量分析；
C．反應熱與反應條件沒有必然關系；
D．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒時放出的熱量，S充分燃燒生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化才能生成三氧化硫，據(jù)此分析．

解答 解：A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，當方程式反寫△H符號相反，計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；
B．中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，生成2molH₂O所放出的熱量為2×57.3kJ，但稀H₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱小于2×（-57.3）kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如氫氣燃燒、鋁熱反應等，故C錯誤；
D．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒時放出的熱量，S充分燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，所以X為SO₂（g），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查學生熱化學方程式的含義、燃燒熱的概念、中和熱的概念等知識，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，C為易錯點，注意反應熱與反應條件之間沒有必然關系．