6．實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K2MnO4）配成電解質(zhì)溶液，以鐵、石墨分別作電極進行電解．有關(guān)此制備實驗的下列敘述中，正確的是（　　）
A．石墨為陰極，陽極上有氣體產(chǎn)生
B．鐵作陽極，陰極的反應式為2H++2e-═H2
C．鐵作陰極，陽極的反應式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-
D．石墨為陽極，陰極的反應式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-

分析 實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K2MnO4）配成電解質(zhì)溶液，錳元素化合價+6價變化為+7價需要發(fā)生氧化反應得到，以鐵、石墨分別作電極進行電解，則陽極上是錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析判斷．

解答 解：實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K2MnO4）配成電解質(zhì)溶液，錳元素化合價+6價變化為+7價需要發(fā)生氧化反應得到，以鐵、石墨分別作電極進行電解，則陽極上是錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，
A．石墨應為電解池陽極，故A錯誤；
B．鐵只能作陰極才能保證錳酸根離子被楊宏偉高錳酸根離子，陰極的反應式為2H++2e-═H2，故B錯誤；
C．鐵作陰極，溶液中錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應生成高錳酸根離子，陽極的反應式為：2 MnO42--2e-═2 MnO4-，故C正確；
D．石墨為陽極，陰極的電極反應2H++2e-═H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極材料、電解反應的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電解飽和食鹽水可以得到重要的化工產(chǎn)品，其中在電解裝置的陽極產(chǎn)生一種用途廣泛的氣體，用來檢驗該氣體的方法是（　　）
A．點燃B．聞氣味
C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙D．干燥pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對該化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．每一個分子內(nèi)含23個碳原子
C．屬于高分子化合物D．每一個分子內(nèi)含7個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（p=l.84g/cm）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸480mL．
（1）除燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算所需濃硫酸的體積為13.6ml．如果實驗室有20mL、50mL、100mL的量筒應選用20mL的量簡最好．
（3）下列操作會使配制溶液濃度偏高的是ad．
a．用量筒量取濃硫酸時仰視
b．容量瓶洗滌后未干燥直接使用
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度
d．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內(nèi)投入反應物，且保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3
k1k2k3
反應的能量變化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
氣體密度ρ1ρ2ρ3
反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列有關(guān)關(guān)系式正確的是（　�。�
A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．已知反應H2S（g）+a O2（g）═X+c H2O（l）△H，若△H表示該反應的燃燒熱，則X為SO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外層電子數(shù)相同．A原子的原子半徑比B原子的原子半徑大．當A、B都是金屬時，還原性A＞B（填“＜”或“＞”），；當A、B都是非金屬時，氧化性A＜B （填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．.用10mL量筒量取7.28mL稀鹽酸
B．.用托盤天平稱量25.50g NaCl
C．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.60mL
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.7

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
據(jù)此推斷：（1）XH；YO；ZCl （寫元素符號）．
（2）寫出⑤中反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．

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