Question

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

①P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

②P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為

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________________________________________________________________________。

相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____(填“高”或“低”)。

Answer 1

答案　P₄(s，白磷)===4P(s，紅磷)

ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1　紅磷　低

解析　依題意求：P₄(s，白磷)===4P(s, 紅磷)　ΔH＝？可設計如下反應過程：P₄(s，白

磷)―→P₄O₁₀(s)―→4P(s，紅磷)；并把反應(2)改寫成：P₄O₁₀(s)===4P(s，紅磷)＋5O₂(g)　ΔH₃＝－4ΔH₂，據(jù)蓋斯定律有ΔH＝ΔH₁＋(－4ΔH₂)＝(－2 983.2＋4×738.5) kJ·mol^－1＝－29.2 kJ·mol^－1，即P₄(s，白磷)===4P(s，紅磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反

應，穩(wěn)定性比紅磷低(能量越低越穩(wěn)定)。